Pergunta 1
.Resposta Selecionada: 
d. Os sistemas 1 e 2 são constituídos por substâncias puras.Respostas: a.b.c.d. e.Feedback da resposta: .
Pergunta 2
.Resposta Selecionada: e. IV é o cátion formado a partir do átomo II.Respostas: a.b.c.d.e. Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa E. O átomo II é formado por 11 prótons e 11 elétrons, se este átomo perder 1 elétron, terá 10 elétrons e será um cátion, pois possuirá o número de prótons (11) maior que o número de elétrons (10), o que corresponde ao cátion IV.Pergunta 3
.Resposta Selecionada: 
b. Óleo, sal e tetracloreto de carbono são apolares.Respostas: a.b.c. d.e.Pergunta 4
A maior parte do carbono presente na Terra é composta de uma mistura de dois isótopos estáveis: 98,9% de carbono-2 e 1,1% de carbono-13. Contudo, amostras naturais de carbono sempre contêm traços de um terceiro isótopo, o carbono-14, radioativo, que emite radiação β– e possui um tempo de meia vida de 5.730 anos. O carbono-14 está presente na Terra numa proporção de um para cada 1012 átomos, sendo que 1 g de carbono apresenta aproximadamente 14 dpm (desintegrações por minuto), uma quantidade ínfima de radiação que, contudo, pode ser facilmente detectada utilizando-se técnicas modernas.Analise as alternativas sobre o carbono-12, carbono-13 e carbono-14 e assinale a alternativa correta:Resposta Selecionada: d. Os números 12, 13 e 14 representam o número de massa desses átomos.Respostas: a.b.c.d. e.Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa D. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, ou seja, o mesmo número atômico, mas com diferente número de massa. Os números 12, 13 e 14 são os números de massa do carbono-12, carbono-13 e carbono-14, respectivamente. Esses três átomos são o mesmo elemento químico, o carbono. Sendo do mesmo elemento químico, o número atômico é o mesmo.Pergunta 5
Analise as afirmativas sobre o átomo X que tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e assinale a alternativa incorreta:Resposta Selecionada: a. A camada de valência do átomo X é a terceira e esta possui 6 elétrons.Respostas: a. b.c.d.e.Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa A. A camada de valência é a terceira, mas essa possui 8 elétrons. Nessa distribuição eletrônica, a terceira camada tem os subníveis s e p ocupados, portanto, para descobrir o número de elétrons na camada de valência é preciso somar os elétrons dos subníveis s e p.Pergunta 6
Analise as asserções abaixo sobre a tabela periódica e assinale a alternativa correta.I. A tabela periódica está organizada segundo a ordem crescente do número atômico.II. Quanto maior o número de camadas, maior será o tamanho do átomo, sendo assim, a ordem crescente do raio atômico é do primeiro para o sétimo período.III. Numa mesma família, a energia de ionização aumenta de cima para baixo.IV. A eletronegatividade está relacionada ao tamanho do átomo, sendo que, de maneira geral, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.Resposta Selecionada: d. Apenas as alternativas I, II e IV estão corretas.Respostas: a.b.c.d. e.Pergunta 7
Dois átomos com números atômicos 17 e 37 possuem as seguintes características, respectivamente:Resposta Selecionada: b. Mau condutor de corrente elétrica e sólido nas condições ambientais.Respostas: a.b. c.d.e.Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa B, pois a distribuição eletrônica de um átomo com numero atômico 17 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, portanto, pertence à família 17 e terceiro período, sendo um ametal. Uma característica importante dos ametais é que eles são maus condutores de calor e eletricidade, por isso, podem ser utilizados como isolantes. A distribuição do átomo com número atômico igual a 37 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1, este elemento pertence à família 1 e ao quinto período, portanto, é um metal. Uma das características dos metais é serem sólidos nas condições ambientais, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido, mas não pertence à família 1.Pergunta 8
Em I, II e III estão descritas as ligações intermoleculares. Assinale a alternativa que associa a descrição feita em I, II e III com o nome das interações intermoleculares, respectivamente.I. Durante a maior parte do tempo, a distribuição dos elétrons na eletrosfera de uma molécula apolar é uniforme. Em um determinado instante pode ocorrer um acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Essas deformações nas nuvens são chamadas de Dispersões de London.II. Esse tipo de ligação intermolecular é característico de moléculas polares.III. Essas ligações são um exemplo de ligação dipolo-dipolo, por serem muito mais intensas. Elas ocorrem com moléculas que apresentam um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo de determinado não metal muito eletronegativo: F, O ou N.Resposta Selecionada: c. Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.Respostas: a.b.c. d.e.Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa C. Em I, o tipo de ligação é dipolo induzido-dipolo induzido, ligação que ocorre entre moléculas apolares, devido a um deslocamento momentâneo que ocorre na nuvem eletrônica e induz a um deslocamento em outras moléculas. Em II, a ligação intermolecular que ocorre entre moléculas polares é a ligação dipolo-dipolo, também chamada dipolo permanente-dipolo permanente. Em III, a ligação intermolecular que ocorre se o hidrogênio estiver ligado a F ou O ou N é a ligação de hidrogênio.Pergunta 9
Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo.A respeito do átomo, é correto afirmar:I. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.II. Se o número de elétrons for igual ao número de prótons, este será chamado de átomo; se for maior, será chamado de ânion e se for menor será chamado de cátion.III. O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z.IV. O núcleo do átomo será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.V. A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A e é aproximadamente igual à sua massa atômica.Resposta Selecionada: d. I, II, III, V estão corretas.Respostas: a.b.c.d. e.Feedback da resposta: Comentário: A resposta correta é a alternativa D. Apenas a alternativa IV é incorreta, pois o núcleo do átomo não necessariamente é formando por número de prótons e nêutrons iguais. Para alguns átomos isso pode acontecer, como, por exemplo, para o cálcio (Ca), que possui número atômico igual a 20 e número de massa igual a 40, portanto, possui 20 nêutrons. Para o magnésio, por exemplo, o número atômico é 12, o número de massa é 26, portanto, possui 14 nêutrons. Então, não se pode dizer que o núcleo do átomo é sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.Pergunta 10
Qual o tipo de ligação química e a fórmula correta, respectivamente, do composto formado entre 11Na e 8O?Resposta Selecionada: a. Iônica e Na2O.Respostas: a. b.c.d.e.Feedback da resposta: .
Química - Questionário I
